"Хемија за кандидате" - курс 32.000 рубаља. из МСУ, обука 24 недеље. (6 месеци), Датум: 30. новембар 2023.

1. Представљање

2 Теоријске основе хемије

2.1 Савремене идеје о структури атома

2.1.1 Структура електронских омотача атома елемената прва четири периода: с-, п-, д-елемената. Електронска конфигурација атома. Основна и побуђена стања атома.

2.2 Периодични закон и периодични систем Д.И. Мендељејев.
2.2.1 Обрасци промена својстава елемената и њихових једињења по периодима и групама. Опште карактеристике метала И-ИИИ А група у вези са њиховим положајем у периодном систему и структурним карактеристикама њихових атома.
2.2.3 Карактеристике прелазних елемената - бакра, цинка, хрома, гвожђа према њиховом положају у периодном систему Д.И. Мендељејев и структурне карактеристике њихових атома.
2.2.4 Опште карактеристике неметала ИВ-ВИИ А групе у вези са њиховим положајем у периодном систему Д.И. Мендељејев и структурне карактеристике њихових атома.

2.3 Хемијско везивање и структура материје.
2.3.1 Ковалентна хемијска веза, њене врсте, механизми формирања. Карактеристике везе (поларитет и енергија везе). Јонска веза. Метални прикључак. Водоничка веза.
2.3.2 Електронегативност. Оксидационо стање и валенција елемената.
2.3.3 Супстанце молекуларне и немолекуларне структуре. Тип кристалне решетке. Зависност особина неке супстанце од њиховог састава и структуре.

2.4 Хемијска реакција. 10 10
2.4.1 Класификација хемијских реакција у неорганској и органској хемији.
2.4.2 Брзина реакције, њена зависност од различитих фактора.
2.4.3 Топлотни ефекат хемијске реакције. Термохемијске једначине.
2.4.4 Реверзибилне и иреверзибилне реакције. Хемијска равнотежа. Промена хемијске равнотеже под утицајем различитих фактора.
2.4.5 Електролитичка дисоцијација електролита у воденим растворима.
2.4.6 Реакције јонске размене.
2.4.7 Хидролиза соли. Окружење воденог раствора.
2.4.8 Редокс реакције. Корозија метала и начини заштите од ње.
2.4.9 Електролиза растопа и раствора.

3 Неорганска хемија

3.1 Класификација неорганских супстанци. Номенклатура неорганских супстанци (тривијалне и интернационалне).
3.2 Карактеристичне хемијске особине једноставних супстанци - метала: алкалних, земноалкалних, алуминијумских; прелазни метали (бакар, цинк, хром, гвожђе).
3.3 Карактеристике хемијских својстава једноставних супстанци – неметала: водоник, халогени, кисеоник, азот, фосфор, угљеник, силицијум.
3.4 Карактеристичне хемијске особине оксида: базни, амфотерни, кисели.
3.5 Карактеристичне хемијске особине база и амфотерних хидроксида. Карактеристичне хемијске особине киселина.
3.6 Карактеристичне хемијске особине киселина.
3.7 Карактеристичне хемијске особине соли: средње, киселе, базне, комплексне (на примеру једињења алуминијума и цинка).
3.8 Међусобни однос различитих класа неорганских једињења.

4 Органска хемија

4.1 Класификација органских једињења. Међународна и тривијална номенклатура.
4.2 Теорија структуре органских једињења: хомологија и изомерија (структурна и просторна). Узајамни утицај атома у молекулима.
Врсте веза у молекулима органских супстанци. Хибридизација атомских орбитала угљеника. Радикалан. Функционална група.
4.3 Карактеристичне хемијске особине угљоводоника: алкани, циклоалкани, алкени, алкадиени, алкини, арени (на пример, бензен и толуен).
Јонски (правило В.В. Марковникова) и радикални механизам реакција у органској хемији.
4.4 Карактеристичне хемијске особине засићених монохидричних и полихидричних алкохола, фенол.
4.5 Карактеристичне хемијске особине алдехида, засићених карбоксилних киселина, естара.
4.6 Биолошки важне супстанце: протеини, масти, угљени хидрати.
4.7 Основне методе добијања угљоводоника (у лабораторији).
Главне методе за добијање једињења која садрже кисеоник (у лабораторији).
4.8 Карактеристичне хемијске особине органских једињења која садрже азот: амини и аминокиселине. Веверице.
4.9 Међусобни однос органских једињења.

5 Методика знања из хемије

5.1 Експерименталне основе хемије.
5.2 Опште идеје о индустријским методама за добијање есенцијалних супстанци. Употреба супстанци.
5.3 Прорачуни коришћењем хемијских формула и једначина реакција. Рачунски проблеми за утврђивање масе (запремина, количине) супстанце производа реакције,
ако је једна од супстанци дата у вишку (има нечистоће), дата у облику раствора са одређеним масеним уделом растворене супстанце;
масени или запремински удео производа реакције од теоретски могућег приноса; масени удео (масе) хемијског једињења у смеши; молекулска формула супстанце.